Torbjörn Blomdahl

February13th

Les électrons remplissent les obus d`orbite dans un ordre cohérent. Dans des conditions normales, les atomes remplissent d`abord les coquilles intérieures (plus près du noyau), ce qui entraîne souvent un nombre variable d`électrons dans la coquille la plus éloignée. La coquille la plus profonde a un maximum de deux électrons, mais les deux prochains obus d`électrons peuvent chacun avoir un maximum de huit électrons. C`est ce qu`on appelle la règle de l`octet qui stipule que, à l`exception de la coquille la plus profonde, les atomes sont plus stables énergiquement quand ils ont huit électrons dans leur coquille de Valence, la coquille d`électron externe. Des exemples de certains atomes neutres et de leurs configurations d`électrons sont montrés dans la figure (PageIndex{3}). Comme montré, l`hélium a une coquille d`électron externe complète, avec deux électrons remplissant sa première et seule coquille. De même, le néon a une coquille externe 2n complète contenant huit électrons. En revanche, le chlore et le sodium ont respectivement sept et un électrons dans leurs coques externes. Théoriquement, ils seraient plus énergiquement stables s`ils suivaient la règle de l`octet et en avaient huit. Un modèle précoce de l`atome a été développé en 1913 par le savant danois Niels Bohr (1885 – 1962).

Le modèle de Bohr montre l`atome comme un noyau central contenant des protons et des neutrons avec les électrons dans des orbitales circulaires à des distances spécifiques du noyau (figure (PageIndex{1})). Ces orbites forment des coquilles d`électrons ou des niveaux d`énergie, qui sont une façon de visualiser le nombre d`électrons dans les différentes coquilles. Ces niveaux d`énergie sont désignés par un nombre et le symbole «n». Par exemple, le shell 1N représente le premier niveau d`énergie situé le plus proche du noyau. Niels Bohr a proposé un modèle précoce de l`atome comme un noyau central contenant des protons et des neutrons étant orbités par des électrons dans les coquilles. Comme discuté précédemment, il y a une connexion entre le nombre de protons dans un élément, le nombre atomique qui distingue un élément d`un autre, et le nombre d`électrons qu`il a. Dans tous les atomes électriquement neutres, le nombre d`électrons est le même que le nombre de protons. Chaque élément, lorsqu`il est neutre électriquement, a un nombre d`électrons égal à son nombre atomique. Les diagrammes de Bohr indiquent combien d`électrons remplissent chaque coquille principale. Les éléments du groupe 18 (hélium, néon et argon sont montrés) ont une coquille extérieure pleine ou de Valence.

Une coquille de Valence complète est la configuration électronique la plus stable. Les éléments d`autres groupes ont des obus de Valence partiellement remplis et gagnent ou perdent des électrons pour obtenir une configuration électronique stable. Il existe une variation connue de l`abondance isotopique du chlore-37. Cet isotope plus lourd tend à être plus répandu dans les minéraux de chlorure que dans les solutions aqueuses telles que l`eau de mer, bien que la composition isotopique des composés organochlorés peut varier dans l`une ou l`autre direction de la norme SMOC dans la gamme de plusieurs parties par Mille. [8] maintenant, nous devons dessiner le diagramme de Bohr pour le # “NaCl” # modèle. # “NaCl” # est un composé ionique, ce qui signifie que les électrons de chaque molécule qui composent le composé sont arrachés à des molécules et ajoutés à d`autres molécules.